ph=4.30,求[h+]=,剑客道关注回复时间限制

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又c - Kbθ 400,所以求[OH]用最简公式。OH ] c Kbθ 0.2 1.76 105 1.88 103mol·L-1 (3分) pH 14 pOH 14lg[H] 14 lg1.88 103 11.27(1分) [OH] 100% 1.88 10A 4.467×10-13；B 4.47×10-13；C 4.5×10-13；D 4×10-13；2 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ C ）A [H+]=0.0003mol·L-1；B pH=10.42；C w=19.96%

在滴定过程中发现当加入8.24mLNaOH溶液时，溶液的pH值为4.30,求：1)HA的分子量；2)HA的Ka;(3)化学计量点时的pH, 2(以0.020mol?L-l EDTA滴定浓度均为0.020mo1?L-l Pb2+和Ca2+溶液pH值取决于剩余HCl浓度：[H+]=cHCl pH=4.30 当V(NaOH)=19.98ml, 离化学计量点差约半滴(误差为-0.1%时): ③计量点时，VHCl=VNaOH 此时溶液的H+主要来自水的

根据有效数字的规则，答案应该保留和原数据相同的有效数字。因此，如果pH=4.30，则[H+]的计算如下：pH = -log[H+]10^-pH = [H+]10^-4.30 = 4.47 × 10^-5因此，H知道概念的话就好办了。根据pH=-lg[H+]，倒过来[H+]=10^(-pH)，比如pH=4.30，所以[H＋]=10^(-4.3)≈5.0×10^（5）。不懂的话可以接着问我哦。

≥＾≤ 当加入8.24 mLNaOH时溶液的pH=4.30。求该弱酸的摩尔质量；2)计算弱酸的解离常数Ka和计量点的pH;选择何种指示剂？解：27.取25.00 mL苯甲酸溶液，用20.70 mL0.1000mol·L-1NaOHpH=4.30 所以：H+]=10^(-4.3）