△h与平衡常数的关系,平衡常数ks公式是什么

化学中△G和K的公式 2023-08-27 18:19 397 墨鱼

化学中△G和K的公式

△h与平衡常数的关系,平衡常数ks公式是什么

本课时仅仅抓住平衡常数概念，将平衡常数作为讨论有关平衡问题的总线索，用平衡常数来定量描述平衡状态，依据平衡常数来分析平衡移动。对于平衡移动问题的讨论，在建立起浓度商Q概念的" 平衡常数与平衡移动的关系" 1、平衡常数是反应进行程度的标志" 一般认为K>105反应较完全，K<105反应很难进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应

ˋ＾ˊ 在平衡态下，ΔG=0,因此可以得到平衡常数Kc与反应焓变ΔH和反应熵变ΔS之间的关系：lnKc = -ΔH/RT +ΔS/R 其中，R为气体常数。这个公式称为van't Hoff方程，可以用来计算化学反平衡常数与焓变的公式：ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R。焓变△H可以认为是一个忽略随温度变化而发生变化的数值，

具体数学关系可以表示为ln(K1/K2)=△H[(1/T2)-(1/T1)]/R那么，根据△G跟反应的标准平衡常数K之间的关系△G= -RTlnK可知：K>1,则△G<0,反应自发；K<1,则△G>0,反应非自发。值得注意的是，反应在一定条件下发生了，但如果反应进行的程度不够大

“平衡常数k与△h的关系”相关的试题1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，到平衡时NO与NO2的体积之比为37:13,则在该温度下反应：NO2(g)+SO2(实际上，焓变和平衡常数之间存在着一个重要的关系，即Gibbs自由能变化ΔG与焓变ΔH和熵变ΔS之间的关系：ΔG = ΔH - TΔS 其中，T是反应的温度。这个公式告诉我们，反应的自由能

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