弱电解质的解离常数公式,强弱电解质的记忆口诀

弱电解质的解离常数公式,强弱电解质的记忆口诀

所以把22222通常称为表观摩尔电导率。从上节课23页所学的两个公式（8.21）和（8.22）联立可得333333333 所以得444444 2021/5/9 4 设弱电解质AB解离如下：ABA+B起始c00 平衡时c(1)cc Λ =Λ m m c2电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb.若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=aH*aA/aHA. 解离常数(pK)是水溶液中具有一定

3、式(页所学的两个公式(8.218.21)和()和(8.228.22)联立可得联立可得333333333333333333 所以得所以得444444 444444 编辑ppt5设弱电解质设弱电解质AB解离如下：弱电解质的解离常数(近似浓度0.01〜O.OO3mo-1,温度298K)醋酸HAc1.761O-54.75碳酸H2CO3Ki=4.3OXlO6.37K2=5.611110.25草酸H2C2O4K1=5.9OXIO-21.23K2=6.4OXl..

解离常数的计算公式如下：K = [A+] [B-] / [AB] 其中，K表示解离常数，A+]表示溶液中的阳离子浓度，B-]表示溶液中的阴离子浓度，AB]表示溶液中的弱电解质浓度。在实验中，可以对于弱碱，其化学方程式为：B + H2O ? BH+ + OH- 其中，B表示弱碱分子，BH+表示共轭酸，OH-表示氢氧根离子。那么，该弱碱的解离常数可以用下面的公式计算：Kb = [BH

解离度的计算公式：α=(已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的开始浓度)*百分之100。解离度的单位为1,习惯上也可百分率来表示。解离度可以通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在高考结束，高二学子即将开始备战高考，而高三的必需技能就是对知识的总结，这次分享的是高中常见弱电解质的解离常数，和上次的有机方程式一样，如果遇到陌生物质可以马上反应出该物质是

解离度的计算公式：α=（已离解的弱电解质的浓度/弱电解质的起始浓度）100%。解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。弱电解质在水pKa是Ka的负对数。Ka越大，pKa越小。pH=pK+lg（电子受体/电子供体）一元弱酸的解离平衡在一元弱酸HAc的水溶液中。为