正逆反应速率计算公式,k正k逆的表达式是什么

正逆反应速率计算公式,k正k逆的表达式是什么

两个速率可以被表示为以下式子：正反应速率：v_1 = k_1 * [A]^m * [B]^n 逆反应速率：v_2 = k_2 * [C]^p * [D]^q 其中，k_1和k_2分别为正反应速率常数和逆反应速率常数，A],[B],计算公式：v=Δc/Δt(υ:平均速率，Δc:浓度变化，Δt:时间)单位：mol/(l·s) ⑷ 影响因素：① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) ② 条件因素(外因):反应所

￣□￣｜｜ 反应速率常数计算公式是：r=k【A】a【B】b,此比例系数k,是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v(正)≠v(反应速率v=kc^n,其中v的单位为mol/(L·s),浓度c的单位为mol/L,根据所给的k的单位可以得到反应级数n的数值，例如k=1L/(mol·s),则n=2.再结合k和c的正逆反应

逆反应速率是指产物转化为反应物的速率，通常用k2表示。这两个速率之间存在一个平衡常数K,即K=k1/k2。当反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，此时反应物和产物的浓度比与正反应速率类似，逆反应速率可以通过以下公式来计算：逆反应速率= 消耗的产物浓度的变化量/ 时间产物的消耗量可以通过产物的初始浓度与末浓度之差来计算。那么逆反应速率可以表

≥▽≤ 用公式：ΔA=ΔU-TΔS;ΔG=ΔH-TΔS 用基本关系式：d A =-S d T - pdV;d G =-S d T + Vdp (2)可逆相变过程ΔA=ΔU-TΔS=W =-nRT ;ΔG =0 (3)化学反应过程的ΔG 标准熵法：ΔG=一、如果到达平衡~那么△C反应物就用起始量-平衡量=变化量.而△C生成物就用平衡量-起始量=变化量.而VA（正）VA(逆)是反应速度相等.根据化学反应速度的5个特等：逆

假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1)则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B][A]代表A的浓度即对于一级反应，正反应速率与反应物浓1、化学反应速率(v) ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来