A.得电子越多,其氧化性越强 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.要完成SO32-→SO42-的转化,必须加入氧化剂 D.金属活动顺序表中,排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后...
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卤族元素氧化性强弱顺序 |
单质的还原性越强其离子的氧化性,氧化还原反应口诀八字
单质的还原性越强,离子的氧化性越弱。例如氧化性:Ag+>Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+>Fe2+ 3 通过变价幅度来判断Fe + Cl2→ FeCl3 ,Fe + S → FeS S和Cl2在氧化Fe时,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。(铁指Fe2+)如氧化性:Ag
∩^∩ 而单质的还原性越强,离子的氧化性越弱。例如依照金属活动顺序表可以判断还原性Ag 则氧化性Ag >Hg2 > Fe3 > Cu2 > H 3.通过反应难易程度来判断反应条件越容易,氧化性/还原性越而得到电子就是氧化性的表现所以金属单质还原性越强(原子越容易失电子),其阳离子氧化性越弱(阳离子越不容易得电子)同理非金属单质氧化性越强(原子越容易得电子),其阴离子还原
25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O=HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26. 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延金属单质的还原性越强,则金属阳离子的氧化性越弱。金属单质对应阳离子的氧化性越强,则金属单质的还原性越弱。如:锌的还原性比铜强,而铜离子的氧化性比锌离子强
单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱!譬如:钠比铜还原性强,但钠离子的氧化性比铜离子弱!单质的氧化性越强,对应离子的还原性就越弱!譬如:氯气的氧化性大于非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。单质氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S 离子还原性:S2−>I−>Br−>Cl−>F− 4 对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产
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