酸碱平衡常数公式,化学两个kp相乘是什么意思

酸碱平衡常数公式,化学两个kp相乘是什么意思

平衡常数公式是由反应物和生成物的浓度之比所组成的，其中反应物和生成物的浓度都是在反应达到平衡时的浓度。平衡常数公式中的浓度通常使用摩尔浓度或压强来进所以，简单一点的话，直接根据加入的NaOH的物质的量得到NaX的量，再求出剩余的HX的量，然后代入缓冲溶液pH计算公式：[base]即[X-],[acid]即[HX])麻烦一点的话，也可以列HX的电离平衡方

1.公式一HCO3-需要量(mmol)=[ HCO3-正常值(mmol)-HCO3-测得值(mmol)]×体重(kg)×0.4 2.公式二A、〔正常CO2结合力(50%)-测得之CO2结合力〕×0.5×体重(kg)=mL(5%碳酸氢钠) Ka=[CN-][H+]/[HCN]

碱溶液计算公式整理化学工业书籍无机化学基础化学酸碱平衡pH值公式系统标签：碱溶液计算公式整理化学工业书籍出版社酸碱平衡酸碱溶液pH值计算电离度强酸和强[OH ] Kw :水的离子积常数(质子自递常数) + - -7 -1 25℃纯水：H ]= [OH ]=1.0 × 10 mol·L Kw =10 -14 (25℃),pKw =14 理学院化学系一元弱酸在水中存在酸

ˇ▂ˇ 5、HF溶液的pH值(HF的Ka =7.2104) 解CaKa=0.107.210420 Kw, Ca/Ka= 0.10/ (7.2104 )500, 用近似公式计算，小结推导溶液中H+计算公式的步骤，1. 写出质子条Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）OH-]/[OHAc]；Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。