反应物v正和生成物v逆,化学反应v正比v逆

达到化学平衡状态标志 2023-11-10 20:12 335 墨鱼

达到化学平衡状态标志

反应物v正和生成物v逆,化学反应v正比v逆

(#｀′)凸这是必然的，总不可能反应物决定逆反应吧？反应逆反应进行要消耗产物，必定是产物决定逆反应速率。1)增大物质的浓度：增大反应物浓度时v正、v逆都增大，但v正突然增大，v逆随后逐渐增大，且v正增大的幅度比v逆大，从而v'正>v'逆，平衡向正反应方向移动。增大生成物浓度时，v正、v逆都增

如何比较两个不同时刻的反应速率的大小？关键词化学反应速率v (正) v (逆) 正文教材对化学反应速率是这样定义的：通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生⑵等：化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即V(正)=V(逆)≠0 ⑶动：化学平衡是动态平衡。虽然V(正)=V(逆),但正、逆反应仍在进行。⑷定：平衡体系混合物中，反应物和

V正就是正反应速率（A、B的消耗速率、C的生成速率），V逆就是逆反应速率（A、B的生成速率、C的消耗速率），当正逆反应速率相等时达到平衡状态。B前面的系数是2，C不是一个概念，不管反应物还是生成物，都既可表示正反应速率也可表示逆反应速率，也就是说，反应物的V正与生成物的V正是一回事，而反应物的V逆和生成物的V逆是一回

误区一、化学平衡中“V正=V逆”是指平衡时用反应物表示的速率值等于用生成物来表示的速率值。分析：化学平衡中的正逆反应速率相等是对平衡时同一反应物或者同一生成物而言的，即对于化学平衡状态的本质标志是：V正＝V逆，注意V正＝V逆是对同一反应物而言的，若为不同物质应先根据速率比等于系数比换算成同一物质。达到化学平衡状态的间接标志：即能体现出V正＝V

ˋ＾ˊ v逆会逐步加快；若某一时刻，v正和v逆相等时，则认为氨分解反应与氨合成化学反应达到了平衡。此状态下，同一物质(反应物或生成物)的生成速率等于其自身的消耗反应物针对正反应速率，生成物针对逆反应速率，反应物浓度降低，即降低了正反应速率，此时正反应速率小于逆反应速率，朝逆方向移动(那一边速率大朝哪边移动),当再次

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标签：化学反应v正比v逆