恒压条件下q=h的含义,恒压条件下平衡移动

化学恒压 2023-09-30 15:54 404 墨鱼

化学恒压

恒压条件下q=h的含义,恒压条件下平衡移动

9.在100℃恒压条件下.水的汽化热为2.26kJ•g-1.1mol水在100℃汽化.该过程的Q=40.68KJ.△G=0.△H=40.68KJ.△S=109.06J/mol.令H=U+pV（新定义），Q=△U-W（热力学第一定律）△U+（p2V2-p1V1）△H

绝热，Q=0；恒容，dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0,则ΔH＞令H=U+pV（新定义），Q=△U-W（热力学第一定律）△U+（p2V2-p1V1）△H

四，QV= ? U,QP= ?H公式的意义第二章北京化工大学理学院白守礼§ 2-3 恒容热、恒压热、及焓1.恒容热定义：系统进行一个恒容且W ?=0的过程中与环境交换的热。由静力学方程可以导出？p?H(?冷-?热)g,所以H增加，压差增加，拔风量大。8、什么叫均匀分布？什么叫均匀流段？均匀分布指速度分布大小均匀；均匀流段指速度方向平行

(ˉ▽ˉ；) 等压过程Q=H的原因：焓变本来就是等压热，所以H=Q（等压）。H=U+PV，对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=答：不对，ΔH=Q p,只说明Q p等于状态函数H的变化值ΔH,仅是数值上相等，并不意味着Q p具有状态函数的性质。ΔH=Q p只能说在恒压而不做非体积功的特定条件下，Q p的数值等于体系状态函数H 的改变，而不

ˋ＾ˊ〉-# 实验结论：增加H+的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加OH-的浓度，减小H+的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。基本规律：增大反应物浓度或减小【答案】ΔH=Q的适用条件是封闭体系只有体积功的恒压过程。并不是只有恒压过程才有△H.因为焓H是状态函数，只要体系的状态发生了变化，无论是恒压还是非恒压过程都会有焓的变化

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：恒压条件下平衡移动