电离平衡常数和水解平衡常数关系,怎样判断物质是电离还是水解

电离平衡常数和水解平衡常数关系,怎样判断物质是电离还是水解

HA 表示弱酸， MOH 表示强碱， MA 则表示它们生成的强碱弱酸盐， 那么MA 的水解的离子方程式为： A 一+ H 2O~-- H A"+ O H 一( 平衡体系中存在大量的弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka (或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就

?▂? 电离平衡常数与水解平衡常数的关系版权申明：凡是署名为“化学自习室”，意味着未能联系到原作者，请原作者看到后与我联系(邮箱：79248376@qq)! 网站温馨提示，请您保护好眼睛！双击图片可放大！其实，“K电离*K水解=Kw”这个公式的正确说法应该是：互为共轭酸碱对的物质，一方的电离平衡常数乘以另一方的水解平衡常数=Kw。即：某酸电离常数乘以其共轭碱的水解平衡常数，或：某碱电离常数乘以其共

水解常数与电离常数的关系，水解常数与电离常数的关系：电离常数Ka,水解常数Kb,离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw,即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的(1)HAc H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程) (2)Ac- + H2O HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](水解过程) (3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka

(2)Na2CO3的水解常数Kh= (3)NaHCO3的水解常数Kh= 3.水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。典电离平衡常数指一种化学反应中，离子间相互转化的程度与浓度的比值。水解平衡常数是指酸碱性溶液中，某一物质被水分解时生成的氢离子或氢氧根离子的浓度比值。1