化学平衡常数为什么不受压强影响,只有可逆反应才存在平衡状态

几种平衡常数之间的关系 2023-09-28 04:10 700 墨鱼

几种平衡常数之间的关系

化学平衡常数为什么不受压强影响,只有可逆反应才存在平衡状态

" N₂+3H₂⇌2NH₃，若通过压缩体积来增大压强，使平衡向正反应方向移动，为何化学平衡常数不变化学平衡常数只与温度有关，与压强，体积等因素无关增大压强只是使单位体积内的有效活化分子增多，但百分数不变，而增加温度，增加分子的能量，使许多未活化分子转变为

对于化学反应mA+nB(可逆号)pC+qD 在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n] 可以证明，这个等式只是温度T的函数，与压强无关(这要由于总压强增加，再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的

可以这么来想，当平衡时，Q=K。当压强的改变引起平衡移动时，Q＞K或Q＜K，无论压强如何改变，变的在高中阶段，我们认为，对于完全相同的一个化学反应，其平衡常数只是与温度有关的数. 但是你要知道，平衡常数中的各物质的浓度是指体系达到平衡时的数值.你所说的压强

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