u和h的区别热力学,德尔塔u是状态函数吗

u和h的区别热力学,德尔塔u是状态函数吗

热力学能(U)的结构准静态过程假说将热力学能划分为热能(TS)、功能(-pV)及吉布斯能(G)三部分[1],参见如下式(1): U=TS+(-pV)+G(1) 另：H=TS+G(2) A=(-pV)+G(3) YU就是内能“热力学能”，U=Q-W在恒压下，U=Q-p△V则U1-U2=Q-p(V1-V2)即Q=(U1+pV1)-(U2+V2)则U+pV为一状态常量，就是“焓”焓H=U+PV(恒压) 热力学能U=Q-p△V别搞混

＼　＿　／ 亲封闭的热力学系统中H和U的大小关系及原因的回答是：H > U。原因是U：内能，通常指热力学系统，即大量分子构成的宏观物质系统的热运动能量。其中包括系统内部所各种状况下热力学能的计算，把握几个关键点，1 U,H只和温度有关；2 W的计算用P外，即环境压力，可逆过程环境压力始终等于系统压力；3 一般Cp按常数用。关于自由膨胀，

H H H、U U U、A A A、G G G 这四大热力学能有着相同的量纲；有着相似的定义与相近的数学形式，十分容易混淆。为什么不能只用一个U U U 来代表其他的三个函物理化学中，u和h是两个重要的热力学量。u代表系统的内能，h代表系统的焓。内能是系统在某一时刻所具有的全部能量，包括分子的动能、势能以及相互作用能量，因此是一个状态函数，

定义明确，怎么就没有意义？在实际生活中，等压变化占绝大多数，因而H用得比U多得多。在热力学中，如果考虑可逆过程，我们有dS=\frac{dQ}{T} ,故此时也能写成dU=-Pdv+TdS。焓H:定义H=U+PV。取微分，有dH=VdP+TdS 亥姆霍兹自由能F :定义F=U-TS , dF=-PdV-SdT 吉布斯