电离常数的定义,电离常数大于多少完全电离

磷化氢为什么不是PH5 2023-09-24 22:30 487 墨鱼

磷化氢为什么不是PH5

电离常数的定义,电离常数大于多少完全电离

其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，1、电离常数电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。2、若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ,则Ki=aH*aA/aHA。3、简介名称：

电离常数又叫电离平衡常数，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数电离平衡常数　　弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学

定义和计算一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数（包括已电离的和未正文1 电离常数和电离度公式：K(电离)=C[A+]^x·C[B电离常数三、电离常数：1、定义：弱电解质在水溶液中达到电离平衡时的平衡常数叫电离常数。2、表示方法：1)对于一元弱酸HAH++AKa= c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOH Kb= M++OH- c(M+).c(OH-)c(M

●△● 电离常数1、定义：在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常1、定义：。2、电离常数的意义：。3、电离常数的影响因素：。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3,因此，计算多元弱酸溶液的C(H+)或比较弱酸酸性相对强

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