绝热恒压对Q和H的影响,L.H.O.O.Q

绝热恒压对Q和H的影响,L.H.O.O.Q

绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H。等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对由焓的定义H=U+PV以及P1=P2=P等压，手算一下即可得到△H=Qp=0，即过程热的恒压热成分计算中的△T=0，因此焓变值对应的恒压热过程的温变为零，不能说明问题。可见△

,对双原子气体因此由于理想气体的U和H只是温度的函数，整个过程由于第二步为绝热，计算热是方便的。而第一步为恒温可逆15.恒压下二组分液态部分互溶系统气-液平衡的温度-组由图可见，可逆膨胀对环境做功最大，而可逆压缩吸收环境的能量最小。U又叫恒容热，Qv。ΔV=0时，W=0。H焓，又叫恒压热。定义H=U+PV个人理解应该是便于研究气体内能和体积功变化之和。

H是状态函数，容量性质在恒压、不做非体积功时QP = ΔH封闭系统，H只取决于温度ΔH>0吸热过程，ΔH>0放热过程4、热容定义：C =δQ / dT ; 单位：J·K-1热容定绝热，Q=0；恒容，dV=0,W=0.所以ΔU=0.ΔH=ΔU+Δ(pV)=VΔp.因为化学反应放热，但体系绝热，所以热量只能用于容器内部的升温，则容器内压力必然升高，所以Δp＞0,则ΔH＞

(ΔH）p=Qp是基于体系恒压，Wf=0的情况，推导时默认了是Q≠0的非绝热条件（倒不一定是恒温）对于3.15 5mol单原子理想气体从始态300K,50kpa,先绝热可逆压缩至100kpa,再恒压冷却使体积小至85dm3。求整个过程的W,Q,ΔU,ΔH及ΔS。3.21绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2 mol的200 K,50