弱酸氢离子浓度计算公式,强碱弱酸盐的氢离子怎么算

弱酸氢离子浓度计算公式,强碱弱酸盐的氢离子怎么算

3.2 近似公式及使用条件根据计算氢离子浓度时的允许误差，可视弱酸K 和C的大小，采用近似方法进行计算。方法如下：浓度为C(mol/L)的一元弱酸HA溶液，PBE为：[H ]酸碱溶液中氢离子浓度的计算一、一元强酸(碱)溶+液H浓度的计算(一)一元强酸溶液H+浓度的计算现以c(mol.L-1)HCl溶液为例讨论在HCl溶液中存在以下离解作用：HCl=H++C1H2O⇌H++OH该溶液体系的PBE

?０? 1 求其解离度及其中氢离子首先要知道Ka即该弱酸的电离常数，然后计算过程如图：假设一元弱酸HA，HA=H++A-，电离常数为K。Ka＝c(H+)×c(A-)/c(HA)。HA ＝ H+ ＋ A-。c(HA) ＝cA－c(H上述计算一元弱酸溶液中氢离子浓度的计算公式以及相关的近似条件都适用，只是要用二元弱酸的Ka1代替一元弱酸的Ka。推广到所有碱溶液pH的计算，先求算溶液中OH-

⑵ca/KaV100时，弱酸离解部分不能忽略不计：H ] ■. Ka(ca[H ])――近似式1(5-8),整理得到一元二次方程[H]2Ka[H ] CaKa0,求解方程可得四、混合溶液1.弱酸(弱碱)的混合溶液关键词：氢离子浓度；一元酸；精确计算。中图分类号：G633.41 文献标识码：A 文章编号：1671-5691(2017)9-0001-01 1 方程的求解方程(3)是一个三次方程，数学上解一

溶液离子浓度弱酸计算公式finalpbe 浓度的计算公‎式总结：一、强酸(强碱)溶液10-6mol/L10-8mol/L]=10-710-8<10-6mol/L时，求解一元二次‎方程二、一元弱酸(碱)溶一元弱酸氢离子浓度计算公式2022.5.17 如计算c(mol·l-1)的一元弱酸ha 溶液中的[h+]浓度。零水准物质是ha 和h2o 由质子平衡式：h+]=[a-]+[oh-]=ka*[ha]/[h+]

如，当c / Ka≥100时使用这个近似式或最简式，均不会产生大于5%的计算误差。二、弱酸混合溶液中氢离子浓度计算公式的错误推广对于上述弱酸混合溶液中氢离子浓溶液中H 浓度的计算公式总结：一、强酸(强碱)溶液-6 + 1. ca ≥10 mol/L 时，H ] =ca ; -8 + - -7 2. ca≤10 mol/L 时，H ] = [OH ]=10 ; -8 -6 2