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ka和kb的换算 |
kw=ka*kb,酸碱平衡常数Ka和Kb公式
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O+ + Ac-Ka===c(H3O+)*c(Ac-)/c(HAc)Ac-+H2O==>HAc+OH-Kb===c(HAc)*c(OH-)/关系是:Ka与Kb之积等于Kw。这是共轭的概念。一对共轭酸碱的Ka和Kb之间有如下关系Ka*Kb = Kw,Ka和Kb之积为常数。
1、作者xxxx-日期xxxxKw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选【精品文档】Kw、Ka、Kb、Kh的有关计算精选1常温时,实验测得NH4HSO3溶液中=15,则溶液的pH为_;向该溶液中加氨水使溶液呈中性时=_K、Ka、Kb、Kw、Ksp、Kh计算专练1、已知某温度下CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.96×10—5,求该温度下,0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)=mol/L。2、已知25℃时,NH3•H2O的电离平衡
kw ka kb kh公式关系:Kw=[H+][OH-]、Ka=[H+][A-]/[HA]、Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])、kh=kw/ka。Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水ka和kb计算公式Ka:弱酸电离常数Kb:弱碱电离常数Kw:水的离子积常数Kw的意义:Kw称为水的离子积常数,简称离子积。表明在一定温度下,水溶液中氢离子和氢氧根离
共轭酸碱对的离解常数Ka和Kb之间有确定的关系.以HAc为例推导如下:HAc+H2O===>H3O++Ac-Ka===kw等于多少ka乘以kb等于kw推导过程功率是指物体在单位时间内所做的功,即功率是描述做功快慢的物理量。功的数量一定,时间越短,功率值就越大。求功率的公式为功率=功/时间.功率可分
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