碘化铅的溶度积常数,碘化铅溶度积的测定实验报告

碘化铅的溶度积常数,碘化铅溶度积的测定实验报告

732型阳离子交换树脂(H型),碘化铅饱和溶液，标准溶液(0.005mol/L), (1mol/L),酚酞指示剂四、实验内容与步骤(1)装柱：先往交换柱中注满水，一边放水一边将H型阳离子交换树脂越答案解析查看更多优质解析解答一举报对于物质PbI2(s)== 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方另外，因为是常数，所以

一、碘化铅的溶度积常数是多少

应用改进后的测试方法测得的碘化铅溶度积常数平均值为7.7 × 10-9,比采用原方法[4]测得的数据更准确，原方法在15–20 ℃之间测得的数据一般在2.0 × 10-8–3.0 对于物质PbI2（s） 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方另外，因为是常数，所以是可以查表知道的ksp=1.17*10^-5(25℃)

二、碘化铅的溶度积常数的测定报告

实验五碘化铅溶度积常数的测定实验目的(1)了解用分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法(2)学习72型分光光度计的使用方法实验原理碘化铅的溶度积常数表达第一问.碘化铅的Ksp是：0到t之间有一段时间，两种离子的浓度都不变，这时候溶解达到了平衡，所以将这段时间的浓度代入上式就可以得到：因此第一问错误. 第二问.这

三、碘化铅的溶度积常数表达式

实验五碘化铅溶度积常数的测定一.实验目的学习分光光度计的使用方法。二.实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡PbI(ag)PbI的溶度实验原理碘化铅的溶度积常数表达式为Ksp = c(Pb2+)·c2(I Pb2+ + 2I- === PbI2(s) 初始浓度/mol⋅L-1 c a 反应浓度/mol⋅L-1 (a-b)/2 a-b 平衡浓度/mol⋅L-1 c-(a-b)/2 b K