氧化还原反应的条件平衡常数,滴定反应的平衡常数越大

条件平衡常数中的n如何确定 2023-12-27 09:35 295 墨鱼

条件平衡常数中的n如何确定

氧化还原反应的条件平衡常数,滴定反应的平衡常数越大

更多“氧化还原反应的条件平衡常数K¢数值越大，说明()A.氧化还原进行的程度越大B.氧化还原反应速率越快C.氧还还原反应的速率越慢D.氧化还原进行的机理复杂”若反应电子转移数n=2,反应定量完成的条件是Δφ′≥0.27V;如果n=4,反应定量完成的条件是Δφ′≥0.13V。不论什么类型的反应，在氧化还原滴定中，若反应电对的条

氧化还原反应条件反应平衡常数必须大于10-6,即△E>0.36v; 反应迅速，且无副反应，反应要完全，且有一定的计量关系；参加反应的物质必须具有氧化性或者还原性，或能与氧化剂或者氧化还原反应的平衡常数K,可以用以下方程式表示：K = [Red]/[Ox] 其中，Red]表示还原物的浓度，Ox]表示氧化物的浓度。条件电位是指在一定温度下，电极反应的电位。它可以用以

?▽? 氧化还原反应条件平衡常数表达式lgk‘n(E+ -E-)/0.0592中的n是什么扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析解答一举报氧化还原反应得这方面一个著名的例子，就是将h2和o2混合，我们知道二者的产物是水，而且平衡常数很大很大。但是，如果没有催化剂或者点燃等条件，完全生成水需要100年以上。这是

化学平衡常数如果小于10^-5是反应基本不发生氧化还原反应的平衡常数K是小于10^-5反应难发生吗？反应能否发生可以有两个参照物(实际上是一个原理):看反应的化学一. 条件电位1. Nernst 公式氧化还原进行的程度与相关氧化剂和还原剂强弱有关，氧化剂和还原剂的强弱可用其有关电对的电极电位( E )高低来衡量：氧化剂的还原

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