同周期从左到右原子半径,周期表中元素顺序排列

同周期从左到右原子半径,周期表中元素顺序排列

同周期元素的原子半径为什么从左到右依次减小？因为…越往后原子序数越大，电子的磁性也就变大了。磁性将每个电子层紧密联系在一起。所以，周期第一个元素原子半这里原子核质子正电对电子的电性相吸作用占主导。正电荷越多，吸引力越大，半径越小。抓住主要因素，

一、原子半径同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（如半径：Fe3+

分享1赞名思教育吧名思教育江都1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但•同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作用：从左到右随着核电荷的增加，原子核对外层电子的吸引力也增加，使原子半径逐渐缩小；另一方面，随着核外电子数的增

同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小。1、原子半径主要决定于电子云的体积大小，原子核的体积在整个原子里所占同一周期从左到右，电子层数相同，质子数增多，原子半径减小，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；故答案为：增大；增强；减弱；减小；减弱；增强. 点评本题考查元素周期律、周期

镧系元素的原子半径从左到右递变过程中出现极大值(双峰效应)的两个元素是Eu和Yb。) 点击查看答案第6题元素周期表中共有___个周期。在同一周期中，从左到右，从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。因此，同周期元素的