化学中△G和K的公式,G乚K

化学中△G和K的公式,G乚K

而那个浓度比例的式子只是K的经验公式这就是说K就是由△G=-RTlnKa 定义得到的。所以不能用单纯热力学公式进行推导但是△G=-RTlnKa 可以通过统计热力学得到证明△G=-RTlnKa推导QK,△G>0,逆反应自发进行；Q=K,△G=0,反应达平衡。三、关于无机离子性盐类溶解性的讨论例4离子性化合物在水中溶解的难易程度，可

>0rSmθ(298K)=Smθ(C6H5CH3,g)+Smθ(H2,g)-Smθ(C6H6,g)-Smθ(CH4,g)=320.77+130.70-269.315-186.38(J·mol-1·K-1)=-4.22J·mol-1·K-1<0rGmθ(T)=rHmθ(29CO2(g),H2O(l)的标准摩尔生成焓△fH?m,298K(kJ·mol-1)分别为-484.5,-393.5,-285.8,则CH3COOH(l)的标准摩尔燃烧焓△cH?m,298K(kJ·mol-1)为。3.(2分)设反应要防止反应发生，温度必须。4.(2分)某

Δg的计算公式是：ΔG=ΔH-TΔS。G = U − TS + pV = H − TS，其中U是系统的内能，T是温度(绝对温度，K)，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。吉布斯自由内容提示：竿0 1卷第2期Vol.0 1No.2 1 3 99青岛建筑工程学院学报Jo u a r nlofQind ga oInsti tuteef Ar ehitectr uea ndEng i且e e ring关于化学反应△

无机化学中公式△G =-RTlnK。可以看得更清楚，△G只与物质性质、状态有关，R是常数，lnK是平衡常数的自然对数。确切的这个公式的实质是通过反应商Q对反应的标准摩尔自由能改变量△ G_m^Θ 以修正，而得到与反应商Q相对应时刻反应的摩尔自由能改变量Δ,G。当体系处于平衡状态时，△_rG_m^Θ=0 ,

△G=△Gθ+RTlnQ=-RTlnK+RTlnQ=RTlnQ/K 可见△G的值和符号，全取决于Q与K的值。当Q/K >1, Q>K, △G>0, Q/K <1, Q