化学反应速率v正v逆,为什么v正比v逆等于平衡常数

化学反应速率v正v逆,为什么v正比v逆等于平衡常数

V正就是正反应速率（A、B的消耗速率、C的生成速率）V逆就是逆反应速率（A、B的生成速率、C的消耗速率）当正逆反应速率相等时达到平衡状态.B前面的系数是2,C前面可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。2、化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移

(1)物质的浓度越大，反应速率越快，反应开始时：v正最大，v逆为0;故本题正确答案为：0;(2)①随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，v正逐渐减小；故本题正确答案为：减小；减小；②生成物正反应速率是指反应物转化为产物的速率，通常用反应物消耗的量或产物生成的量来表示。逆反应速率是指产物转化为反应物的速率，通常用产物消耗的量或反应物生成的量来表示。正反

ˇ０ˇ 针对没实现化学平衡状态的化学反应速率公式：v（正）≠v（逆）还能够用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q 不一样的成分代表的同一化学变化的效率之比等同于化学计量数之比。本式用以逻辑上说，前者确实包涵了后者。但是前者还包括了一种可能性，那就是正逆反应速率均为零。然而作为一个

1. 如果是同一反应中的同一物质时，则V 正=V 逆，即该物质的生成速率和消耗速率相等(数值相等) 。2. 如果是同一反应中的不同物质时，则“V 正=V 逆”的含义应是V 正A:V 逆①当增大反应物浓度时，v(正)瞬间增大，随后逐渐减小；v(逆)瞬间不变，随后逐渐增大；直至v(正)和v(逆)相等时达到平衡。②增大压强，v正和v逆都增大，气体分子数减小

(1)V正=V逆，如对反应mA(g)+nB(g)===pC(g) ①生成A的速率与消耗A的速率相等。②生成A的速率与消耗B的速率之比为m:n (2)各组成成分的量量保持不变这些量包括：各1.压强改变，浓度改变，速率改变，若V正≠V逆，则平衡移动对于反应前后气体体积有变化的反应，当其它条件不变时，增大压强，则平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增