弱酸的标准解离常数怎么算的,解离度计算公式pka

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醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在以下电离平衡：HAC==H++AC-在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K=[H+][AC-]/[HAC]此时，电离度α%=[H+]/取10.00 mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH滴定到终点，然后再加入10.00 mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH值。计算该弱酸的标准解离常数。五.数据处理及思考题1. 自行设计实验记录

(^人^) 醋酸的解离速率d[CH3COOH]/dt取决于解离速率常数(k1)和醋酸[CH3COOH]的浓度，可表示为：同样地，醋酸的生成速率d[HAc]/dt取决于结合速率常数(k2)以及醋酸根离子和氢离子的浓度，可表示(1)终点确定没有主观性，不存在观测误差，结果更准确，2)能进行有色液、浑浊液和无合适指示剂的样品溶液滴定，3)易实现连续、自动和微量滴定，4)可用于弱酸或弱碱的离解常数、配合物

所以，一款产品，好不好，自己说了不算，众多来自天南海北的素人用户的感受才是最真实的，最值得参考的已知0.3摩尔每升的NaB溶液的PH为9.50,计算弱酸HB的标准解离常数POH=14-9.51=4.50c(OH-)=10^-4.5Kb=(10^-4.5)^2/0.3=3.0*10^-9Ka=10^-14/(3.0*10^-9)=3.33*10^-6

╯▂╰ 一般来说，Ka值大于1的酸属于强酸，小于1的酸属于弱酸。酸解离常数计算公式的应用十分广泛。在化学中，它常被用于计算弱酸的酸度，以及判断酸-碱反应的方向和程度。在生物学中，K弱酸解离常数是描述酸性弱的化合物在溶液中离解程度的参数。它通常表示为Ka,是反应物和生成物浓度比值的乘积除以反应物初浓度得到的，其计算公式为：Ka = [H+][A-]/[HA],其中[H