ka大于多少算完全电离,ka等于多少是强电解质

ka大小判断酸性 2023-11-20 21:50 887 墨鱼

ka大小判断酸性

ka大于多少算完全电离,ka等于多少是强电解质

当Ka大于500时，强酸已经完全电离的程度被认为已经接近了100%，因此它被视为一个强酸。如果学到化学反应原理（人教版选修四第三章第一节弱电解质的电离平衡）会知道，我们认为电离平衡

要看电离平衡常数，如果电离平衡常数大于10^5，则认为可以完全电离。44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=[H3O+][A-][HA],则A.加H2O,则Ka不变B.加NaA,则Ka变大C.加H2SO4,则Ka变大D.加HA,则Ka变小45.下列叙述中错误的是A.相同原子

解：上述分析可知，ka(CH3COOH)=1.8×10^-5，kb(CH3COO－)=5.56×10^-10；ka>kb，即等物质的量的溶液混合，以共轭酸的电离为主，溶液呈酸性；若换成将等量的HCN和NaCN混合，ka(HCN2?2? ma21dE?1?(sinka?sin2ka) ?dkma4?2mm?2? 1dE(coska?cos2ka)22dk*n能带底部k?2n?* 所以mn?2m a(2n?1)?, a(5)能带顶部k?*且m*p??mn, 所以能带顶部空穴的有效质量

电离平衡常数(Ka、Kb)、水的离子积常数(Kw)、盐的水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)是电解质溶液中的四大平衡常数，对于我们分析溶液起到了很大的作用。1)某温度时，测得0.01 mol·L-1的Na这个物质Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),而我们规定Ka大于1被称为强酸。设开始时酸的量为1,电离了x,则方程就变成了X²/(1-X)=1,解出x≈0.618,只要电离程度大于61.8%,Ka

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