电离平衡常数表达式ka,ka kh kb kw化学表达式

电离平衡常数表达式ka,ka kh kb kw化学表达式

Ka=1.28×10-10 H2O2 Ka=2.4×10–12 HAlO2 Ka=6.3×10-13 碱的电离平衡常数(考的比较少，且不考虑分步电离): Al(OH)3 Kb=1.38×10-9 NH3·H2O Kb=1.78×10-5 电离平衡常数的表达式为：Ka= c(CH3COO-)·c(H+)/ c(CH3COOH) (2)NH3·H2O:NH3·H2O⇌NH4++OH- 电离平衡常数的表达式为：Kb= c(NH4+)·c(OH-)/ c(NH3·H2O) 2、电离平衡常数的相关

Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*电离平衡常数1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H++A-,可表示为Ka=cAc-H·cAH +。2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B++OH-,可表示为Kb=cBc+B·cOHOH -。2

ˋ▂ˊ Kc是平衡浓度、Kp是平衡压强，这个指平衡时的状况，没有一般表达式Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积，例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]Ksp[Fe(OH)3]=[Fe3+]*([OH-]^3)Ka是酸(1) 写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=___;碳酸的第一步电离比第二步电离___(填“容易”或“困难”).(2) 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：__(3)

解答：解：（1）某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数Ka=4.0×10-8，则HX是弱酸，其电离方程式为HA⇌H++A-，在水溶液里部分电离，电离平衡常数表达式Ka= c(H+)Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）OH-]/[OHAc