亚硫酸与碳酸的电离平衡常数,弱酸和强酸的转化方式

亚硫酸与碳酸的电离平衡常数,弱酸和强酸的转化方式

亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1= ___.(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强碳酸K 1 =4. 30×10 -7 K 2 =5.61×10 -11 亚硫酸K 1 =1.54×10 -2 K 2 =1.02×10 -2 (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K 1 =___。2)在相同条件下，试

亚硫酸的平衡常数：K1=1.997×10^-2,K2=1.12×10^-7 碳酸的平衡常数：K1=4.36×10^-7,K2=5.61×10^-11 可以看出，亚硫酸的第一个平衡常数比碳酸的第一个平衡常数大得多，这意味着碳酸Ki 1= 4.30×10-7 Ki 2 = 5.61×10-11 亚硫酸Ki 1= 1.54×10-2 Ki 2 = 1.02×10-7 写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ki = _ __ 在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HS

＼　＿　／ 由K 可知酸性H2SO3 > H2CO3 > HSO3- > HCO3- 可由酸性有强制弱来判断是否可行，同时判断两生成物能否反应A H2SO3 > HCO3- B H2CO3 可与SO32-反应生成HCO3-碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7(1)写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式K1=___.(2)在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaC

1已知在25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数为别为：碳酸K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1= .(2)在亚硫酸和碳酸是弱酸，而且是多元弱酸，它们是分步电离的，亚硫酸，第一步电离常数1.3X10^-2(ka1)，第二步电离常数6.3X10^-8(ka2)。而碳酸，第一步电离常数4.5X10^-

亚硫酸和碳酸的电离平衡常数可以用K表示。对于亚硫酸的电离反应，其电离平衡常数K1可以定义为：K1 = [HSO3-][H+] / [H2SO3] 其中，]表示物质的浓度。K1的数值越大，说明反应体亚硫酸：Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7 (1) 写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=___;碳酸的第一步电离比第二步电离___(填“容易”或“困难”). (2) 在相同条件下，试比较