根据hg2+/hg和hg2cl2的溶度积计算,ag2s的溶度积常数

根据hg2+/hg和hg2cl2的溶度积计算,ag2s的溶度积常数

甘汞电极Hg2Cl2/Hg与Hg2+/Hg电极的标准电极电势，__较高。甘汞电极的电极反应为___,能斯特方程为___,其电极电势受___浓度的控制，故饱和甘汞电极电极电势十分__更多“已知EΘ(Hg22+/Hg)=0.796V,Hg2Cl2(S)的溶度积为1.43×10-18,计算EΘ(Hg2Cl2/Hg)。若溶液中Cl-浓度为0”相关的问题第1题根据和Hg2Cl2的Ksp,计算。如溶

14.反应的标准摩尔焓变的计算：第2章化学反应的基本原理与大气污染控制1.自发反应(自发过程):在给定条件下能自动进行的反应或过程2.熵(状态函数，具有加和性根据和Hg2Cl2的Ksp,计算。如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol·L-1,Hg2Cl2//Hg 电对的电势为多少？ = 0.793V,Ksp (Hg2Cl2

?▽? 解：1)0.1mol·L-1HAc∵∴〔H+〕pH=2.87(2)0.10mol·L-1NH3·H2O(3)0.15mo1·L-1NH4Cl(4)0.15mol·L-1NaOAc4.6计算浓度为0.12mol·L-1的下列物质水溶液的pH(6.2根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol·L-1,Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？6.3找出以下半反应的条件电极电位。已知=0.390V,pH=7,抗坏

4、已知反应H2O2(l) → H2O (l) +1/2O2 (g) 的△rHmΘ= -98.0 kJ·mol-1,H2O (l) → H2O (g) 的△rHmΘ= 44.0 kJ·mol-1,则1.00×102gH2O2(l)分解为H2O(l)和O(忽略离子强度的影响，已知jq=1.00 V)答案：H+= 1molL-1 jq=1.0 + 0.059lg12 = 1.00 V H+= 0.1molL-1 jq=1.0 + 0.059lg0.012 = 0.88 V 6.2 根据jqHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算jqHg2

(#｀′)凸 1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池。正极：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 负极：2Hg - 2e = Hg2 2+ 电池反应：Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl- lg KHgCl（氯化汞）：277-281℃；Hg₂Cl₂（氯化亚汞）：400℃。2、密度不同HgCl（氯化汞）：5.44g/cm³