反应速率变化判断,反应速度和反应速率的区别

反应速率变化判断,反应速度和反应速率的区别

化学反应速率的判断可以通过以下几个方面进行：1. 反应物浓度变化：反应物浓度的变化对于反应速率起着决定性的影响。反应物浓度越高，反应速率越快。当反应物浓度不变时，反应速逆(研究前提是可逆反应) 等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化) 3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的

一、反应速率变化判断方法

?△? (1)从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断。对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率。例1、对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( ) A.Z、W

二、反应速率变化判断什么

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”)。4)反应至4min时，A的转化率为__。5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__(填字母代号)。单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小.若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变.因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变

三、反应速率变化判断k

温度升高，正逆反应速率都增大，然后根据反应是吸热还是放热，判断平衡移动方向，进而判断正逆反应速率谁大谁小。压平衡时正反应速率等于逆反应速率。如果移走一部分co，那么co的浓度就下降。浓度下降，活化分子数就下降，反应速率下降，逆反应速率下降。但是反应物那边的浓度没有

四、反应速率的判断

?▽? 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变1、影像化学反应速率的因素(1)内因(决化学反应速率篇2 知识目标：使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对的影响；使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和