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碘化铅溶度积实验误差分析 |
碘化铅溶度积常数,碘化铅的ksp数值
实验八碘化铅溶度积常数的测定实验八碘化铅溶度积常数的测定.doc应用改进后的测试方法测得的碘化铅溶度积常数平均值为7.7 × 10-9,比采用原方法[4]测得的数据更准确,原方法在15–20 ℃之间测得的数据一般在2.0 × 10-8–3.0
实验五碘化铅溶度积常数的测定1. 实验目的(1) 了解用分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法(2) 学习72 型分光光度计的使用方法2. 实验原理碘化铅的溶度积常数表对于物质PbI2(s) 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方另外,因为是常数,所以是可以查表知道的ksp=1.17*10^-5(25℃)
碘化铅的溶度积常数表达式:PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)。难溶电解质的沉淀和溶解是化学实验和化工生产中经常遇实验12 碘化铅溶度积常数的测定实验12 碘化铅溶度积常数的测定实验12 碘化铅溶度积常数的测定一、实验目的1(了解用分光光度计测定溶度积常数的原理和方法
答案解析查看更多优质解析解答一举报对于物质PbI2(s)== 铅离子(aq)+ 2碘离子(aq),溶度积(Ksp)= 溶液中铅离子的浓度*碘离子浓度的平方另外,因为是常数,所以实验五碘化铅溶度积常数的测定实验目的(1)了解用分光光度计测定难溶盐溶度积常数的原理和方法(2)学习72型分光光度计的使用方法实验原理碘化铅的溶度积常数表达
碘化铅是难溶电解质,在其饱和溶液中,存在以下积淀—溶解均衡2+- PbI2(s)===Pb(ag)+2I(ag) PbI2的溶度积常数表达式为:KspQ(PbI2)==[c(pb2+)/cQ]·[c(I-)/cQ]2 在必定温度下,【摘要】提出了一个改进的方法测定PhI_2的溶度积常数,可自溶解度数据测定溶液中铅离子的总浓度.溶度积常数和稳定常数经计算为K_(sp)=2.51×10~(-8),β_1=20.0(25℃及l=2.0mo
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