绝热可逆过程做功,热力学中绝热可逆过程做功大于绝热不可逆

绝热可逆和等温可逆做功 2023-10-01 15:10 874 墨鱼

绝热可逆和等温可逆做功

绝热可逆过程做功,热力学中绝热可逆过程做功大于绝热不可逆

绝热可逆过程方程式的推导绝热过程做功公式为-w=-δu,是系统在绝热过程所做的功。因为系统不能自环境吸热，故系统只能消耗其自身能量而做功。根据热力学第一定律，q=δu-w,对等温可逆压缩，环境对体系做功最小。等温可逆膨胀，体系对环境做功最大。

绝热不可逆膨胀过程，体积功如何计算？体积功的公式为：W=-pdV 这当中，W为体积功；p为环境压力；dV为系统的体积变化。负号代表热力学规定，即系统对环境做功时，功取负值；反之环境对系统可逆的绝热过程是等熵过程，但等熵过程并非不做功的过程。首先是能否做功的问题。理想气体的可逆过程用

2、气体做功不同绝热可逆膨胀：气体对外界做功，气体膨胀。根据热力学第一定律，可证明这是等熵过程，在这个过程中气体体积增大，压强降低，因而温度降低。等温可逆膨胀做的功大于自然过程的方向性工热转换耗散效应：因摩擦使机械能转换为热能，或因电阻使电能转换为热能等的现象，是造成不可逆的因素之一。有限温差传热有限温差下的传热

因为在隔热室里做些不可逆的事情，很容易熵增。例如隔热室里有一颗汽球，忽然爆了，则爆炸前后的空气由1、应用数学手段对热力学过程的规律和特点进行描写和分析。2、利用可测定的实验数据(如p、T、v等)及相关物性参数求取不可测定的热力学参数(如u、h、s、ex等)

也就是说，绝热不可逆压缩的过程，如果在压缩过程中强行停止的话，那么其停止的位置，将落在和绝热可逆过程一样的等熵线上，也就是熵变ΔS=0! 这下整个人都不好了：不是说好的么，对于绝绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀在膨胀过程中做功的差异主要来自两个方面：一是能量转化的效率，二是热量流动的情况。从能量转化的效率来看，绝热可逆膨胀能够最大

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