nh2-的空间构型,肼的杂化方式

nh3易液化的原因 2023-09-30 22:34 215 墨鱼

nh3易液化的原因

nh2-的空间构型,肼的杂化方式

(-__-)b 肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.①N2H4的结构式为___;NH4+的空间构型是___.②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生都是sp3杂化. NH3分子中，N提供5个电子，3个H共提供3个.所以4对价电子. sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型三角锥. N2H4可以看成-NH2取代NH3中的一个H,杂化方式不变

结果一题目(2)NH3分子的空间构型是三角_;N2H4分子中氮原子轨锥形道的杂化类型是_sp3杂化。答案答案见上相关推荐1(2)NH3分子的空间构型是三角_;N2H4分子中氮原子轨锥形道氨气分子的空间构型是三角锥型。氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原

╯０╰ 9.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物. ①N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是正四面体. ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是●●-|||-孤电子对-|||-100.8pm-|||-10718-|||-H-|||-H-|||-H-|||-H-|||-H磷酸根离子、氨基离子分别是什么空间构型？PO4 3- 正四面体形，P采用sp3杂化轨道NH4 + 正四面体形，N采

＋△＋ [判断题] NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。判断题]NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。纠错查看答案查找其他问题的答案？三角锥型的立体结构。NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于10

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标签：肼的杂化方式