绝热过程不可逆 W Q U H,不可逆绝热过程

可逆绝热 2023-09-30 20:55 263 墨鱼

可逆绝热

绝热过程不可逆 W Q U H,不可逆绝热过程

问答题X 纠错在298K和100kPa时，将1mol的氧气经下列三个不同的过程，压缩到终态压力为600kPa。请计算绝热可逆压缩过程的Q、W、△U、△H、△S和△G。已知Sθm(O2,298.2K)=205.0绝热不可逆过程：绝热条件下，HCl+NaOH==NaCl+H₂O，就是绝热不可逆过程。绝热过程中，没有吸放热，但温度可能

2分别判断以下各过程中Q、W、ΔU及ΔH为正为负还是为零(1) 理想气体自由膨胀(2) 理想气体恒温可逆膨胀(3) 理想气体节流膨胀(4) 理想气体绝热对抗恒外压膨胀(5) 水蒸气通过蒸该过程的Q,W和ΔU都是零.但温度变化怎么确定呀？答案说不一定不变，那就是有可能变也有可能不变.这具体怎么理解呢？还有该过程的焓肯定也不为零，但具体又是怎么变呢？第二个问

绝热过程：Q=0 , W=△U,只需求出T1、T2即可求得△U、△H。1)绝热恒外压不可逆过程，则：-p外(V2-V1)=nCV,m(T2-T1) p1V1=nRT1 p2V2=nRT2 三个方程联立可求T1绝热不绝热只和Q有关，就是热量交换。可逆不可逆，只有熵产Sg有关。

理想气体的绝热不可逆过程首先有Q=0，那么ΔU=W。理想气体的ΔU=Cv(T2-T1)，W=-p外(V2-V1)初态已知，末温根据方程Cv(T2-T1)=-p外(V2-V1)=-p外((nRT2/p外)-V1)解得。绝热可逆过程：Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压) 或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT 绝热可逆膨胀：物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆；定温可逆膨

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签：不可逆绝热过程