二元酸解离常数公式,酸性解离常数

二元酸解离常数公式,酸性解离常数

,二级解离为则，式中分别为一级解离常数和二级解离常数，一般情况下二元酸的，因此计算多元酸的氢离子浓度时，可以忽略二级解离平衡。19.同离子效应：在弱酸溶以二元酸为例：若，忽略二级解离： 在上面的条件下若，得最简式：== 两性物质溶液pH计算=== === 当两性物质K均较小时，可忽略HB的解离： 在上面条件下，若，得最

6、22422OHCOCOCHOHC11-42-242422-42HH11211aaaKKK211aaa22HHHKKK29同理可以求得：同理可以求得：42OHC 2111aaa2aHHHKKKK242OC 21121aaa2aaHHKKKKK10草酸解离常数草酸解离常数，.,.5二元弱酸(H2B)溶液[H+]精确计算公式的推导思路与一元弱酸类似：先列质子条件：H+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-],将有关形式用解离常数和c、H+]表示，代入质子条件后解方程求解[H+]。二

套公式，ka2=[H]×[A2-]/[HA-]根据题意，ka2很小，即可认为溶液中H+均来自一次电离，HA-自一次电离后不发生二次电离，数目不变。H2A=HA-+H+，根据一次电离关系式H+酸解离常数的计算公式如下：Ka = [H+][A-]/[HA] 其中，Ka表示酸解离常数，H+]表示氢离子浓度，A-]表示酸根离子浓度，HA]表示未离子化的酸的浓度。酸解离常数的计算需要知道酸

╯﹏╰ 式中K b (Ac-) 是离子碱Ac —的解离平衡常数，即为Ac —的水解常数。E 、活度常数与浓度常数假设溶液中的化学反应为：A+BHB + +A—当生成物及反应物浓度均以解离常数的计算公式是：K=[H+][AC-]/[HAC],解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性

一、目前人们公认的二元弱酸溶液中[H+]近似计算公式及适用条件对浓度为c mol·L-1,第一及第二级解离常数分别为K[H+] = 0.108442，约等于0.11mol/L