饱和氯化铅的溶度积,氯化铅的沉淀溶解平衡常数

饱和氯化铅的溶度积,氯化铅的沉淀溶解平衡常数

氯化铅溶度积常数的测定实验报告实验五碘化铅溶度积常数的测定实验五碘化铅溶度积常数的测定碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡PbI2(s)2. 溶液浓度的测定本文采用配位滴定法和离子交换法分别对氯化铅溶度积进行了测定。配位滴定法是用移液管移取10ml 氯化铅饱和溶液于250 ml 锥形瓶中，加入

1996年10 摘要用离子交换法和配位滴定法分别进行了氯化铅溶度积的测定，其结果除与氯化铅饱和溶液的浓度有关外，还与溶液中的自配位反应和离子强度有关。根据物二氯化铅的溶度积是1.6×10^-5（mol/L）2，该值是用于描述它在水溶液中的溶解程度的指标。二氯化铅是一种极易溶解于水的化合物，它的溶解度受到环境因素的影响，

若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb )C(Cl大于氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb+2Cl =PbCl2 ↓的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，根据当量定律即可算出二氯化铅饱和溶液的浓度，从而可求得PbCl2的溶解度和溶度积。计算公式简列于下：N NSOH V NaOH=N HCI V HCI=N Pbcl2 V PbCI2 N NaoH V NaOH NPbCI2=--- V PbCl

♦ 饱和PbCl2溶液、KCl(0.1000mol·L-1)、离子计、电氯化铅活度积的测定氯化铅活度积的测定实验目的♦ 巩固溶度积、活度积概念，了解用离子计测定氯化铅活度积的原理和方实验原理n二氯化铅PbCl2系难溶电解质。在过量PbCl2存在的饱和溶液中，有着如下溶解平衡：其溶度积为本实验是利用离子交换树脂与饱和PbCl2溶液进行离子交换，来测

二.实验原理碘化铅是难溶电解质，在其饱和溶液中，存在下列沉淀—溶解平衡PbI2(s)===Pb2+(ag)+2I-(ag) PbI2的溶度积常数表达式为：KspQ==[c/cQ]·[c/cQ]2 在一定其溶度积为Kαp(PbCl2)={ceq(Pb2+)cθ}{ceq(Cl−)cθ}2 本实验是利用离子交换树脂与饱和PbCl2溶液进行离子交换，来测定室温下该PbCl2溶液中Pb2+的浓度，从而求出其溶度积。实验内容1、饱和二氯