解离度计算题,解离度和解离常数之间的联系

解离度计算题,解离度和解离常数之间的联系

计算0.050mol/dm次氯酸溶液中的H+浓度和次氯酸的解离度，上课好像没听讲扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析举报等我查查次氯酸解离度的计算公式电离度α=(解离物浓度/初始物质浓度)塌薯×100%。解离度(dissociationdegree)是指弱电解质在水溶液中解离成离子的程度，通常用电离度(ionizat

n---0---0 转化：nX---nX---nX 平衡：n-nX---nX---nX 总压=n-nX+nX+nX=n+nX=202.6KPa 平衡常数K=(nX)^2/(n-nX)=8.80*10-9下面是一些根据不同类型的解离度计算的精选题。1.强酸的解离度计算问题：计算0.1 mol/L HCl溶液的解离度。解答：HCl是强酸，完全离解成H+和Cl-离子。所以解离度为1。2.弱酸

解离化学电解质溶液hac计算chapter 电解质溶液电解质溶液三、有关解离平衡的计算【例3-1】1)计算室温下0.1moldm-3HAc溶液的pH值、Ac浓度和HAc的解离度。已知假设起始光气的压强为n,CO和Cl2的分压为0.---COCL2（g）co(g)+cl2(g)起始：n---0---0 转

ˇ△ˇ 解离度的计算公式反馈收藏有用解析试题来源： 用户热搜：解答求解过程如下：对弱碱性药有pKa-pH=lg(C解离型/C未解离型);因为，pKa=8.4,pH=7.4;所以，8.4-7.4=1=lg(C解离型计算. 解答：解：室温下，0.2mol?L-1 HCOOH(甲酸)溶液的电离度为3.2%,则甲酸电离电离出来的c(H+)=c(HCOO-)=0.2×3.2%=6.4×10-3mol?L-1,则Ka= c(HCOO-)?c(H+) c(HCOOH)= (6.4×1

1 解离度由pKa及所在环境的pH决定，用希腊字母α来表示：α=已解离分子数∕原有分子总数，解离度的单位为1，习惯上也可以百分率来表示。解离度可通过测定电解质溶液的依数性求得。相【例3-3】同离子效应试计算①0.100 mol·LHAc溶液的解离度及[H3Ot],已知HAc的K_a=1.74*10^(-5)②向该溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10mol·L(忽略溶液体积变化),此时溶液