解离常数kb的计算公式,解离度a计算公式

解离常数kb的计算公式,解离度a计算公式

⊙﹏⊙ H2S的一级解离常数为Ka1=1.3X10^-7,二级解离常数为Ka2=7.1X10^-15,则Na2S的Kb是多少？扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得答案解析查看更多优质解析解答一举值。:,.:w11b10awb2010651065KcKKKK判据解故采用最简式计算故采用最简式计算610b-10571001065OH.cK故：故：pOH= 26、5.12 则：则：pH=8.88注意：注意：分清体系

解离常数(pKa)是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，§4.1酸碱理论§4.2弱酸、弱碱的解离平衡§4.3强电解质溶液§4.4缓冲溶液§4.5沉淀溶解平衡本章要求1、掌握近代酸碱理论（重点是酸碱质子理论）的有关概念。2、掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡和

用“aq”作为记号，如“HCl(aq)”。化学pk计算公式是什么比如K为电离常数，酸的是Ka,碱是kb,PK是解离常数，比如NH3.H2O的Kb=1.8x10^-5,PKb=-lgKb=4.74夏日的海风2023-05-08 1Kb称为弱碱的电离平衡常数。公式：Ka、Kb是化学平衡常数的一种形式，利用Ka、Kb数值的大小，可以估计酸碱的强弱。通

˙▂˙ kb化学计算公式是k=[a+]·[b-]/[ab]。kb是电离平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。电离平衡是一种化学现象，通常发生在具有极性共价键的化合物溶于水中的情况。对于一元弱酸溶液记住以下公式：Kwθ为水的离子基常数在25摄氏度时=1x10-14=氢离子的浓度x氢氧根离子的浓度的数值Ka代表酸的解离平衡常数，Kb代表碱的解离平衡常数解离平衡常数也

电离(电离常数)和解离(解离常数)的区别是什么？公式分别是什么。再举个例题。谢谢？电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki(i为脚标)或Ka、Kb。若Kb = [BH+][OH-]/[B]其中，BH+]表示共轭酸浓度，OH-]表示氢氧根离子浓度，B]表示弱碱分子浓度。这个公式称为碱离解常数公式。总之，解离常数的计算公式取决于化