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等压过程为什么Q=H |
为什么恒压Q等于H,恒压Q
化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要. 密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功所以W=0,代入热一定律表达(ΔH)p=Qp是基于体系恒压,Wf=0的情况,推导时默认了是Q≠0的非绝热条件(倒不一定是恒温)对于
等压过程Q=H的原因:焓变本来就是等压热,所以H=Q(等压)。H=U+PV,对H求偏导,dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP,又dW=因为U+pV是状态函数(即状态量)的组合(即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V),所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为:Q=H2-H1=ΔH 它表明
≥0≤ 1.298 K时,应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是:( ) (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|1.热力学第一定律:ΔU=Q+W 恒容反应热:ΔU=QV 恒压反应热:Qp=ΔH 恒压反应热和恒容反应热的关系:H=U+pVΔH=ΔU+Δ(pV) 一般情况下ΔH≈ΔU,但系统中如果有气相
B.Q=0C.△U=0D.△H=04.凡是在孤立系统中进行的变化,其△U和△H的值一定是( D )。A.△U>0,△H>0B.△U=0,△H=0C.△U<0,△H<0D.△U=0,△H不能确定5.公式H=U+pV 的适用是( B )A.气体B.封闭系统C液体密度发生变化时,H-Q与η-Q曲线基本不变,但泵的轴功率与液体密度成正比。当被输送液体的粘度大于常温水的粘度时,泵内液体的能量损失增大,导致泵的流量、扬
令H=U+pV(新定义),Q=△U-W(热力学第一定律)△U+(p2V2-p1V1)△HH是焓,没有物理意义,存在的意义只是为了使用方便,数值上H=U+pV W是系统做的功。如果对外界做功,
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