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缓冲溶液的作用原理和 ph值 |
缓冲溶液的计算,三种缓冲溶液的类型
具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。2. 缓冲溶液组成及计算公式缓冲溶液一般是由共轭酸碱对组成的,例如弱酸和弱酸盐,或弱碱和弱碱盐。如果缓冲溶液由弱酸和弱酸盐(例如HAc-Na国际上几种标准缓冲溶液:第一题:甲基橙的变色范围是pH值为3.1-4.4。溶液的pH<3.1时,呈酸性,甲基橙具红色;当pH>4.4时,甲基橙具黄色;而在pH3.1~4.4,则出现红黄的混合色橙色。第二
一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据计算公式,加缓冲溶液的计算公式为:(3) (3)式中的pKa=-lgKa,是弱酸或共轭酸的酸离解常数的负对数,可以在分析化学教材及分析化学手册中查到,对于氨-铵盐类弱碱-弱碱盐缓冲
╯▽╰ 可用通式表示如下:HB+H2O⇌H3O++B式中HB表示共轭酸,B-表示共轭碱。pH pKa lg B HB pKa 缓冲溶液ph计算公式是:K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-l
问题有点大,因为缓冲溶液的种类较多,不同类型的有不同的计算公式.这里告诉告诉你常见的HB--B-缓冲体系的计算公式:β为缓冲容量.C为缓冲剂的总浓度.C(HB)是共轭酸·L-1NaAc先按最简式:b)·L-1二***乙酸–·L-1二***乙酸钠先用最简式:mol·L-1∵ca>>[H+],cb>>[H+]∴结果合理pH=:解一元二次方程,H+]=10-·L-1,pH=(bufferi
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标签: 三种缓冲溶液的类型
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