pbi2的ksp是多少,pbi2与ki的反应现象

pbi2的ksp是多少,pbi2与ki的反应现象

3、PbI2在0.130mol·L的Pb(Ac)2溶液中的溶解度是5.7×10 mol·L,则同温度下的Ksp (PbI2)为答案：1.7×10 4、Ag2CrO4的溶解度为S mol·L-1,则它的Ksp为答案kspPbI2=碘离子浓度的二倍*铅离子的浓度=1.728*10^-9 解析看不懂？免费查看同类题视频解析查看解答相似问题溶度积和溶解度的区别如何已知溶度积求溶解度.如

●▂● 298K时，PbI2的溶解度为0.62g/L,其饱和溶液中c(PbI2)=1.345×10^(-3)mol/L.PbI2(s)=Pb2+(aq)+2I-(aq)Ksp=c(Pb2+)×[c(I-)]^2=1.345×10^(-3) × [2×1.345×10^(-3)已知PbI2的Ksp=7.0×10^-9,将7.5×10^-3mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液按体积比2:1混合，混合后，c(I-)=7.5×10∧-3×2/3=5.0×10∧-3所以混合后c(Pb2 )=7.0/25×10∧-3=2.8×10∧-4mol/L

Pb2++2I-;c(Pb2+)×[c2(I-)]=Ksp所以c(Pb2+)= =2.8×10-4mol/L,所以原Pb(NO3)2溶液中c(Pb2+)=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L,D正确。练习册系列答案新课标新疆中考导航系列答案Ksp=[Pb]*[I]^2=2.5*10^-9 [Pb]=2.5*10^-9/1.0*10^-6=2.5*10^-3 故，硝酸铅的浓度应该等于铅离子的浓度：2.5*10^-3mol/L 碘化铅的溶度积常数表达式：PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-

↓。υ。↓ 解答：解：设溶解生成的Pb2+浓度为xmol/L,则有PbI2?Pb2++2I-生成I-的浓度为2xmol/L,根据Ksp=7.1×10-8mol3?L-3=x×(2x)2,解得x=1.21×10-2mol/L,故Pb2+浓度为1.21×10-2mol/L,pbi2的ksp是多少pbi2的Ksp=2.5*10^-9,取1.0*10^-3 mol/L 的NaI溶液与未知浓度的硝酸铅溶液混合，欲产生pbi2沉淀，求硝酸铅浓度的最小值A 2.5*10^-3 B 2.0*10^-4 C 8.0*10^-2